普通化学(单项选择题2)
一、单项题的备选项中只有一个最符合题意，错选、多选均不得分。
1．往醋酸溶液中加入少量下列哪种物质时，可使醋酸电离度和溶质的pH值都增大?
A．NaAc晶体
B．NaOH晶体
C．HCI(g)
D．NaCl晶体

正确答案:B　解题思路：醋酸溶液中存在下列电离平衡
HAcH+Ac
若加入NaAc或HCl，均会由于同离子效应使醋酸的电离度下降；当加入NaAc时，降低了H浓度而使pH值升高；当加HCl时，增加了H浓度而使pH下降。
若加入NaCl，由于盐效应使醋酸电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加，H浓度升高、pH值下降。
若加入NaOH，由于OH与H结合成HO，降低了H浓度，使pH值升高；同时使醋酸电离平衡向右移动而增加了醋酸的电离度。
 
2．反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的?
A．反应温度升高，正、逆反应速率均增加
B．对吸热反应，温度升高使平衡向右移动
C．对放热反应，温度升高使平衡常数增加
D．温度升高使速率常数增加

正确答案:C　解题思路：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用定律可得出反应速率增加，所以A和D都正确。
对吸热反应，温度升高时平衡常数K增加，使K>Q，平衡向右移动。所以B也正确。
对放热反应，温度升高时平衡常数减小，所以C不正确，答案为C。
 
3．某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确?
A．外层电子排布为3d4s
B．该元素为第四周期、VIB族元素铬
C．+3价离子的外层电子排布式为3d4s
D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

正确答案:C　解题思路：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6的元素有VIA族和VIB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了VIA族元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是VIB族中的铬。Cr的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，所以得出以下结论。
A正确。外层电子排布为3d4s。
B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数，对铬来讲为5+1=6，即VIB族元素。
C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s3p3d。
D正确。Cr的最高氧化物CrO，其水合物为HCrO或HCrO均为强酸。
 
4．下列化合物中既有离子键又有共价键的是：
A．HO
B．NaOH
C．BaO
D．CO

正确答案:B　解题思路：提示：非金属元素之间以共价键结合；强非金属与强金属元素之间以离子键结合。
 
5．甲醇(CHOH)和HO分子之间存在的作用力是：
A．色散力
B．色散力、诱导力、取向力、氢键
C．色散力、诱导力
D．色散力、诱导力、取向力

正确答案:B　解题思路：提示：非极分子之间只有色散力，极性分子与非极性分子之间有色散力和诱导力，极性分子与极性分子之间有色散力、诱导力、取向力。
氢原子与半径小、电负性大、有孤对电子的原子(如O、F、N等)形成分子时，这种分子间或分子内才有氢键存在。
非极性键形成的分子是非极性分子，但极性键形成的分子如果结构对称，也是非极性分子。且甲醇和HO分子均为极性分子，它们的分子中氢原子与氧原子直接结合。