2012年北京高考海淀一模理综化学逐题解读
发布时间：2012-04-17 共2页
该套试题难度整体中等偏低，用时在45-50分钟比较合理。
6、答案B
化学与生活：所有选项均是历年高考(微博)题模拟题的原题抽取出来的，难度很小。
D选项，安装转化器的选项肯定有益与防止NOx污染大气。
A选项，汽油需要添加抗震爆添加剂四乙基铅，但铅超标会导致尾气转化的催化剂失效！因此A中所提到的无铅汽油，就是为了防止催化中毒的，控制铅含量的一种工艺。所以也是有益的。
C选项，太阳能等新能源的理由肯定是有益于减少化石燃料的燃烧，故有益。
B选项，焚烧秸秆明显产生大量温室气体，故错误。
7、答案：C
有机化学：难度很小
A选项，Pb盐可以使蛋白质变性，但Na盐是轻盐，只能够盐析。故错误。
B选项，油脂存在不饱和脂肪酸甘油酯（如某些植物油），可以被氧化。故错误。其实，植物油由于有不饱和脂肪酸甘油酯，经常添加抗氧化剂防氧化。
C选项，这种氨基酸叫做甘氨酸，其中的-NH2可以与酸反应，-COOH可以与碱反应。故正确
D选项，高聚物单体判断。单体是1,3-丁二烯（单双交替出现），和丙烯腈（CH2=CH-CN）
8、答案：C
无机性质：结合元素的推断，考察元素化合物性质，原子半径的变化规律。难度中等。
首先确定的是Z元素，最外层是次外层电子数的一半，这就是Si（284），然后X与Z同族所以是C。Y元素可与酸碱反应，所以是Al。最后由Y、Z、W最外层之和为14（3+4+n）可推出W是氯。
A选项，原子半径应该是左下>右上，所以明显Y是原子半径最大的。故错误。
B选项，SiO2不可以与水反应生成相应酸。故错误。
C选项，Al与氧化铁在高温下，发生铝热反应，故正确。
D选项，HCl是强酸，因此0.1mol/L的HClpH=1，故错误。
9、答案：B
实验细节，难度中等。四个选项均是自历年年北京模拟考题目改编而成
A选项，溴乙烷消去后，生成乙烯，可以使溴水褪色。
B选项，NaOH是过量的！因此，只加入几滴MgCl2，还有大量的OH-剩余，因此加FeCl3，不会涉及到沉淀的转化，就直接生成了Fe(OH)3，无法比较溶解度。这道题类似于去年东城曾经考过的AgNO3中滴加KI，KCl无法比较Ksp（因为Ag+过量）
C选项，蔗糖水解是酸性环境，曾经因为没有加碱调至碱性，直接加银氨溶液，会被破坏，所以经常是错误的，但是该道题加入了碱化的步骤，故正确。
D选项，Al和NaOH反应后生成氢气，但不能够被碱石灰吸收，故错误。
10、答案：D
离子反应综合+其他：难度很小。
A选项，除SO42-要用Ba2+，根据不引杂的原理，阴离子是Cl-。故正确。
B选项，没什么难度。正确。
C选项，石灰乳Ca（OH）2（s）可以和Mg2+发生沉淀转化。2010西城一模考到过。故正确
D选项，工业上，电解熔融的MgCl2，不是Mg（OH）2，故错误。
11、答案：A
电化学原理：原电池，电解池。难度很低。
A选项，电解硫酸，实质是电解水，硫酸的浓度变大，pH应该变小，故错误。
B选项，根据电子方向，判断电源左边是正极，故甲是阳极，所以生成氯气。故正确。
C选项，电解质是NaCl，所以发生吸氧腐蚀，Pt是正极，故选项正确。
D选项，盐桥反应，负极和另一烧杯的溶液的离子发生反应，故正确。
12、答案：D
电解质溶液：难度中等。
A选项，同c，NaHCO3碱性不可能大于Na2CO3，故错误。
B选项，显碱性，故体系中氨水电离占优势，故NH4+浓度比较大，上过我课的同学尝试用得失OH-守恒试一下。故错误。。
C选项，第一份，氨水和盐酸反应得到NH4Cl，第二份，是NH4Cl和HCl混合，HCl抑制NH4+水解，所以后者较大，故错误。
D选项，根据电荷守恒可以判断，两份的离子种类相同。故正确。
25、化学平衡+热化学综合难度中等。
（1）答案：小于
考查放热反应的键能解释：断键吸热小于成键放热。
（2）80
考查转化率与具体吸放热的互算：由方程式可知，消耗1molCO放热41KJ。根据实际吸放热，32.8/41=0.8可以计算出由于可逆不彻底，反应实际消耗的CO和H2O为0.8mol.故CO转化率为80%
（3）1
考查三段式+平衡常数计算：平衡时，各物质的物质的量分别为CO0.2molH2O3.2molCO2,H2均为0.8mol，由于反应物和生成物左右系数相等，体积V可以在K表达式中可以约去，故直接可以带入n计算出K=1
（4）a
考查投料方案对比，整体加压浓缩效应：第二组是整体加压浓缩，但由于系数相等，浓缩只改变速率，但不影响平衡的最终状态。故a正确。b中浓缩的结果应该是反应物的消耗量翻倍，故反应的放热Q=32.8*2=65.6故错误。c中应该是浓缩的第二组较快。故错误。d中参加反应的H2O不是4mol而是3.2mol，故带入4计算的方法是错误的。
（5）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566KJ/mol
考查盖斯定律整理热化学方程式：略
（6）3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
考查多元弱酸与碱反应生成物比例计算
技巧：计算出最简比是3:5，应用电荷守恒，生成的离子一共带5个负电荷，其中HCO3-每个C可以带一个负电荷，但CO32-可以一个C多带一个负电荷，故多出的电荷就是CO32-的数目（请参考小学数学的鸡兔同笼问题，我上课讲过秒杀法）
6、答案B
化学与生活：所有选项均是历年高考(微博)题模拟题的原题抽取出来的，难度很小。
D选项，安装转化器的选项肯定有益与防止NOx污染大气。
A选项，汽油需要添加抗震爆添加剂四乙基铅，但铅超标会导致尾气转化的催化剂失效！因此A中所提到的无铅汽油，就是为了防止催化中毒的，控制铅含量的一种工艺。所以也是有益的。
C选项，太阳能等新能源的理由肯定是有益于减少化石燃料的燃烧，故有益。
B选项，焚烧秸秆明显产生大量温室气体，故错误。
7、答案：C
有机化学：难度很小
A选项，Pb盐可以使蛋白质变性，但Na盐是轻盐，只能够盐析。故错误。
B选项，油脂存在不饱和脂肪酸甘油酯（如某些植物油），可以被氧化。故错误。其实，植物油由于有不饱和脂肪酸甘油酯，经常添加抗氧化剂防氧化。
C选项，这种氨基酸叫做甘氨酸，其中的-NH2可以与酸反应，-COOH可以与碱反应。故正确
D选项，高聚物单体判断。单体是1,3-丁二烯（单双交替出现），和丙烯腈（CH2=CH-CN）
8、答案：C
无机性质：结合元素的推断，考察元素化合物性质，原子半径的变化规律。难度中等。
首先确定的是Z元素，最外层是次外层电子数的一半，这就是Si（284），然后X与Z同族所以是C。Y元素可与酸碱反应，所以是Al。最后由Y、Z、W最外层之和为14（3+4+n）可推出W是氯。
A选项，原子半径应该是左下>右上，所以明显Y是原子半径最大的。故错误。
B选项，SiO2不可以与水反应生成相应酸。故错误。
C选项，Al与氧化铁在高温下，发生铝热反应，故正确。
D选项，HCl是强酸，因此0.1mol/L的HClpH=1，故错误。
9、答案：B
实验细节，难度中等。四个选项均是自历年年北京模拟考题目改编而成
A选项，溴乙烷消去后，生成乙烯，可以使溴水褪色。
B选项，NaOH是过量的！因此，只加入几滴MgCl2，还有大量的OH-剩余，因此加FeCl3，不会涉及到沉淀的转化，就直接生成了Fe(OH)3，无法比较溶解度。这道题类似于去年东城曾经考过的AgNO3中滴加KI，KCl无法比较Ksp（因为Ag+过量）
C选项，蔗糖水解是酸性环境，曾经因为没有加碱调至碱性，直接加银氨溶液，会被破坏，所以经常是错误的，但是该道题加入了碱化的步骤，故正确。
D选项，Al和NaOH反应后生成氢气，但不能够被碱石灰吸收，故错误。
10、答案：D
离子反应综合+其他：难度很小。
A选项，除SO42-要用Ba2+，根据不引杂的原理，阴离子是Cl-。故正确。
B选项，没什么难度。正确。
C选项，石灰乳Ca（OH）2（s）可以和Mg2+发生沉淀转化。2010西城一模考到过。故正确
D选项，工业上，电解熔融的MgCl2，不是Mg（OH）2，故错误。
11、答案：A
电化学原理：原电池，电解池。难度很低。
A选项，电解硫酸，实质是电解水，硫酸的浓度变大，pH应该变小，故错误。
B选项，根据电子方向，判断电源左边是正极，故甲是阳极，所以生成氯气。故正确。
C选项，电解质是NaCl，所以发生吸氧腐蚀，Pt是正极，故选项正确。
D选项，盐桥反应，负极和另一烧杯的溶液的离子发生反应，故正确。
12、答案：D
电解质溶液：难度中等。
A选项，同c，NaHCO3碱性不可能大于Na2CO3，故错误。
B选项，显碱性，故体系中氨水电离占优势，故NH4+浓度比较大，上过我课的同学尝试用得失OH-守恒试一下。故错误。。
C选项，第一份，氨水和盐酸反应得到NH4Cl，第二份，是NH4Cl和HCl混合，HCl抑制NH4+水解，所以后者较大，故错误。
D选项，根据电荷守恒可以判断，两份的离子种类相同。故正确。
25、化学平衡+热化学综合难度中等。
（1）答案：小于
考查放热反应的键能解释：断键吸热小于成键放热。
（2）80
考查转化率与具体吸放热的互算：由方程式可知，消耗1molCO放热41KJ。根据实际吸放热，32.8/41=0.8可以计算出由于可逆不彻底，反应实际消耗的CO和H2O为0.8mol.故CO转化率为80%
（3）1
考查三段式+平衡常数计算：平衡时，各物质的物质的量分别为CO0.2molH2O3.2molCO2,H2均为0.8mol，由于反应物和生成物左右系数相等，体积V可以在K表达式中可以约去，故直接可以带入n计算出K=1
（4）a
考查投料方案对比，整体加压浓缩效应：第二组是整体加压浓缩，但由于系数相等，浓缩只改变速率，但不影响平衡的最终状态。故a正确。b中浓缩的结果应该是反应物的消耗量翻倍，故反应的放热Q=32.8*2=65.6故错误。c中应该是浓缩的第二组较快。故错误。d中参加反应的H2O不是4mol而是3.2mol，故带入4计算的方法是错误的。
（5）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566KJ/mol
考查盖斯定律整理热化学方程式：略
（6）3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
考查多元弱酸与碱反应生成物比例计算
技巧：计算出最简比是3:5，应用电荷守恒，生成的离子一共带5个负电荷，其中HCO3-每个C可以带一个负电荷，但CO32-可以一个C多带一个负电荷，故多出的电荷就是CO32-的数目（请参考小学数学的鸡兔同笼问题，我上课讲过秒杀法）
